高中化学必修二知识点总结

　　在我们的学习时代，是不是经常追着老师要知识点？知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。还在为没有系统的知识点而发愁吗？以下是小编为大家整理的高中化学必修二知识点总结，希望能够帮助到大家。

　　高中化学必修二知识点总结 1

　　第一章 物质结构 元素周期律

　　一、原子结构

　　质子（Z个）

　　原子核 注意：

　　中子（N个） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

　　1。原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

　　核外电子（Z个）

　　熟背前20号元素，熟悉1~20号元素原子核外电子的排布：

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

　　2。原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

　　电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

　　对应表示符号： K L M N O P Q

　　3。元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

　　核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）

　　二、元素周期表

　　1、编排原则：

　　①按原子序数递增的顺序从左到右排列

　　②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电子层数）

　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

　　主族序数=原子最外层电子数

　　2、结构特点：

　　核外电子层数 元素种类

　　第一周期 1 2种元素

　　短周期 第二周期 2 8种元素

　　周期 第三周期 3 8种元素

　　元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素

　　素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素

　　周 长周期 第六周期 6 32种元素

　　期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）

　　表 主族：ⅠA~ⅦA共7个主族

　　族 副族：ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB，共7个副族

　　（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间

　　（16个族） 零族：稀有气体

　　三、元素周期律

　　1、元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

　　2、同周期元素性质递变规律

　　第三周期元素x0911Nax0912Mgx0913Alx0914Six0915Px0916Sx0917Clx0918Ar

　　（1）电子排布x09电子层数相同，最外层电子数依次增加

　　（2）原子半径x09原子半径依次减小

　　（3）主要化合价x09+1x09+2x09+3x09+4—4x09+5—3x09+6—2x09+7—1x09—

　　（4）金属性、非金属性x09金属性减弱，非金属性增加

　　（5）单质与水或酸置换难易x09冷水剧烈x09热水与酸快x09与酸反应慢x09——x09

　　（6）氢化物的化学式x09——x09SiH4x09PH3x09H2Sx09HClx09—

　　（7）与H2化合的难易x09——x09由难到易

　　（8）氢化物的稳定性x09——x09稳定性增强

　　（9）最高价氧化物的化学式x09Na2Ox09MgOx09Al2O3x09SiO2x09P2O5x09SO3x09Cl2O7x09—

　　最高价氧化物对应水化物x09（10）化学式x09NaOHx09Mg（OH）2x09Al（OH）3x09H2SiO3x09H3PO4x09H2SO4x09HClO4x09—

　　（11）酸碱性x09强碱x09中强碱x09两性氢氧化物x09弱酸x09中强酸x09强酸x09很强的酸x09

　　（12）变化规律x09碱性减弱，酸性增强

　　第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）

　　第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）

　　判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

　　（1）金属性强（弱）

　　①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；

　　②氢氧化物碱性强（弱）；

　　③相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

　　（2）非金属性强（弱）

　　①单质与氢气易（难）反应；

　　②生成的氢化物稳定（不稳定）；

　　③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；

　　④相互置换反应（强制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

　　（Ⅰ）同周期比较：

　　金属性：Na>Mg>Al

　　与酸或水反应：从易→难

　　碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3

　　非金属性：Si

　　单质与氢气反应：从难→易

　　氢化物稳定性：SiH4

　　酸性（含氧酸）：H2SiO3

　　（Ⅱ）同主族比较：

　　金属性：Li

　　与酸或水反应：从难→易

　　碱性：LiOHBr>I（卤族元素）

　　单质与氢气反应：从易→难

　　氢化物稳定：HF>HCl>HBr>HI

　　（Ⅲ）

　　金属性：Li

　　还原性（失电子能力）：Li

　　氧化性（得电子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+x09非金属性：F>Cl>Br>I

　　氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

　　还原性：F—

　　酸性（无氧酸）：HF

　　比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。

　　（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

　　四、化学键

　　化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

　　1。离子键与共价键的比较

　　键型x09离子键x09共价键

　　概念x09阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键x09原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键

　　成键方式x09通过得失电子达到稳定结构x09通过形成共用电子对达到稳定结构

　　成键粒子x09阴、阳离子x09原子

　　成键元素x09活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）x09非金属元素之间

　　离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）

　　共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）

　　极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A—B型，如，H—Cl。

　　共价键

　　非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A—A型，如，Cl—Cl。

　　2。电子式：

　　用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

　　第二章 化学反应与能量

　　第一节 化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。

　　④大多数化合反应（特殊：C+CO2 2CO是吸热反应）。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）。

　　②铵盐和碱的反应如Ba（OH）2 8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分类：

　　形成条件x09利用历史x09性质

　　一次能源

　　常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能

　　不可再生资源x09煤、石油、天然气等化石能源

　　新能源x09可再生资源x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

　　不可再生资源x09核能

　　二次能源x09（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）

　　电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

　　[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

　　点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

　　第二节 化学能与电能

　　1、化学能转化为电能的方式：

　　电能

　　（电力）x09火电（火力发电）x09化学能→热能→机械能→电能x09缺点：环境污染、低效

　　原电池x09将化学能直接转化为电能x09优点：清洁、高效

　　2、原电池原理

　　（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　　（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

　　（3）构成原电池的条件：

　　（1）电极为导体且活泼性不同；

　　（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；

　　（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

　　（4）电极名称及发生的反应：

　　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

　　电极反应式：较活泼金属—ne—=金属阳离子

　　负极现象：负极溶解，负极质量减少。

　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

　　电极反应式：溶液中阳离子+ne—=单质

　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　　（5）原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：

　　较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

　　较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：

　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　（6）原电池电极反应的书写方法：

　　（i）原电池反应所依托的.化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

　　①写出总反应方程式

　　②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

　　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

　　（7）原电池的应用：

　　①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

　　②比较金属活动性强弱。

　　③设计原电池。

　　④金属的腐蚀。

　　2、化学电源基本类型：

　　①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu—Zn原电池、锌锰电池。

　　②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

　　③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。

　　第三节 化学反应的速率和限度

　　1、化学反应的速率

　　（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v（B）

　　①单位：mol/（L s）或mol/（L min）

　　②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

　　③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

　　④重要规律：（i）速率比=方程式系数比 （ii）变化量比=方程式系数比

　　（2）影响化学反应速率的因素：

　　内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

　　外因：①温度：升高温度，增大速率

　　②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

　　③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

　　④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

　　⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

　　2、化学反应的限度——化学平衡

　　（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

　　在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

　　在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

　　（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

　　（3）判断化学平衡状态的标志：

　　① VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）

　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变

　　③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB zC，x+y≠z ）

　　第三章 有机化合物

　　绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

　　一、烃

　　1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

　　2、烃的分类：

　　饱和烃→烷烃（如：甲烷）

　　脂肪烃（链状）

　　烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）

　　芳香烃（含有苯环）（如：苯）

　　3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

　　有机物x09烷烃x09烯烃x09苯及其同系物

　　通式x09CnH2n+2x09CnH2nx09——

　　代表物x09甲烷（CH4）x09乙烯（C2H4）x09苯（C6H6）

　　结构简式x09CH4x09CH2=CH2x09或

　　（官能团）

　　结构特点x09C—C单键，

　　链状，饱和烃x09C=C双键，

　　链状，不饱和烃x09一种介于单键和双键之间的独特的键，环状

　　空间结构x09正四面体x09六原子共平面x09平面正六边形

　　物理性质x09无色无味的气体，比空气轻，难溶于水x09无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水x09无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水

　　用途x09优良燃料，化工原料x09石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂x09溶剂，化工原料

　　有机物x09主 要 化 学 性 质

　　烷烃：

　　甲烷x09①氧化反应（燃烧）

　　CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）

　　②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）

　　CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl

　　在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，

　　甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

　　烯烃：

　　乙烯x09①氧化反应

　　（ⅰ）燃烧

　　C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）

　　（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

　　②加成反应

　　CH2=CH2+Br2—→CH2Br—CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

　　在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应

　　CH2=CH2+H2――→CH3CH3

　　CH2=CH2+HCl—→CH3CH2Cl（氯乙烷）

　　CH2=CH2+H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）

　　③加聚反应 nCH2=CH2――→—CH2—CH2—n（聚乙烯）

　　乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。

　　苯x09①氧化反应（燃烧）

　　2C6H6+15O2―→12CO2+6H2O（火焰明亮，有浓烟）

　　②取代反应

　　苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。

　　+Br2――→ +HBr

　　+HNO3――→ +H2O

　　③加成反应

　　+3H2――→

　　苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

　　4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

　　概念x09同系物x09同分异构体x09同素异形体x09同位素

　　定义x09结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质x09分子式相同而结构式不同的化合物的互称x09由同种元素组成的不同单质的互称x09质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称

　　分子式x09不同x09相同x09元素符号表示相同，分子式可不同x09——

　　结构x09相似x09不同x09不同x09——

　　研究对象x09化合物x09化合物x09单质x09原子

　　6、烷烃的命名：

　　（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1—10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。

　　正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。

　　（2）系统命名法：

　　①命名步骤：

　　（1）找主链—最长的碳链（确定母体名称）；

　　（2）编号—靠近支链（小、多）的一端；

　　（3）写名称—先简后繁，相同基请合并。

　　②名称组成：取代基位置—取代基名称母体名称

　　③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数

　　CH3—CH—CH2—CH3 CH3—CH—CH—CH3

　　2—甲基丁烷 2，3—二甲基丁烷

　　7、比较同类烃的沸点：

　　①一看：碳原子数多沸点高。

　　②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。

　　常温下，碳原子数1—4的烃都为气体。

　　二、烃的衍生物

　　1、乙醇和乙酸的性质比较

　　有机物x09饱和一元醇x09饱和一元醛x09饱和一元羧酸

　　通式x09CnH2n+1OHx09——x09CnH2n+1COOH

　　代表物x09乙醇x09乙醛x09乙酸

　　结构简式x09CH3CH2OH

　　或 C2H5OHx09CH3CHOx09CH3COOH

　　官能团x09羟基：—OH

　　醛基：—CHO

　　羧基：—COOH

　　物理性质x09无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发

　　（非电解质）x09——x09有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。

　　用途x09作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75%x09——x09有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分

　　有机物x09主 要 化 学 性 质

　　乙醇x09①与Na的反应

　　2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

　　乙醇与Na的反应（与水比较）：

　　①相同点：都生成氢气，反应都放热

　　②不同点：比钠与水的反应要缓慢

　　结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。

　　②氧化反应 （ⅰ）燃烧

　　CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O

　　（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

　　2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O

　　③消去反应

　　CH3CH2OH――→CH2=CH2↑+H2O

　　乙醛x09氧化反应：醛基（—CHO）的性质—与银氨溶液，新制Cu（OH）2反应

　　CH3CHO+2Ag（NH3）2OH――→CH3COONH4+H2O +2Ag↓+3NH3↑

　　（银氨溶液）

　　CH3CHO + 2Cu（OH）2――→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

　　（砖红色）

　　醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。

　　方法2：加新制的Cu（OH）2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀

　　乙酸x09①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO—+H+

　　使紫色石蕊试液变红；

　　与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3

　　酸性比较：CH3COOH > H2CO3

　　2CH3COOH+CaCO3=2（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O（强制弱）

　　②酯化反应

　　CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

　　酸脱羟基醇脱氢

　　三、基本营养物质

　　食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

　　种类x09元x09代表物x09代表物分子

　　糖类x09单糖x09C H Ox09葡萄糖x09C6H12O6x09葡萄糖和果糖互为同分异构体

　　单糖不能发生水解反应

　　果糖x09x09

　　双糖x09C H Ox09蔗糖x09C12H22O11x09蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

　　能发生水解反应

　　麦芽糖x09x09

　　多糖x09C H Ox09淀粉x09（C6H10O5）nx09淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反应

　　纤维素x09x09

　　油脂x09油x09C H Ox09植物油x09不饱和高级脂肪酸甘油酯x09含有C=C键，能发生加成反应，

　　能发生水解反应

　　脂x09C H Ox09动物脂肪x09饱和高级脂肪酸甘油酯x09C—C键，

　　能发生水解反应

　　蛋白质x09C H O

　　N S P等x09酶、肌肉、

　　毛发等x09氨基酸连接成的高分子x09能发生水解反应主 要 化 学 性 质

　　葡萄糖

　　结构简式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

　　或CH2OH（CHOH）4CHO （含有羟基和醛基）

　　醛基：①使新制的Cu（OH）2产生砖红色沉淀—测定糖尿病患者病情

　　②与银氨溶液反应产生银镜—工业制镜和玻璃瓶瓶胆

　　羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯

　　蔗糖x09水解反应：生成葡萄糖和果糖

　　淀粉

　　纤维素x09淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖

　　淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝

　　油脂x09水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油

　　蛋白质x09水解反应：最终产物为氨基酸

　　颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）

　　灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）

　　第四章 化学与可持续发展

　　第一节 开发利用金属矿物和海水资源

　　一、金属矿物的开发利用

　　1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

　　2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M（+n）（化合态） M（0）（游离态）。

　　3、金属冶炼的一般步骤：

　　（1）矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。

　　（2）冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。

　　（3）精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

　　4、金属冶炼的方法

　　（1）电解法：适用于一些非常活泼的金属。

　　2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑ MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑ 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑

　　（2）热还原法：适用于较活泼金属。

　　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑ WO3+3H2 W+3H2O ZnO+C Zn+CO↑

　　常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，

　　Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3（铝热反应） Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3（铝热反应）

　　（3）热分解法：适用于一些不活泼的金属。

　　2HgO 2Hg+O2↑ 2Ag2O 4Ag+O2↑

　　5、 （1）回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。（2）废旧金属的最好处理方法是回收利用。（3）回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。

　　金属的活动性顺序x09K、Ca、Na、

　　Mg、Alx09Zn、Fe、Sn、

　　Pb、（H）、Cux09Hg、Agx09Pt、Au

　　金属原子失电子能力x09强 弱

　　金属离子得电子能力x09弱 强

　　主要冶炼方法x09电解法x09热还原法x09热分解法x09富集法

　　还原剂或

　　特殊措施x09强大电流

　　提供电子x09H2、CO、C、

　　Al等加热x09加热x09物理方法或

　　化学方法

　　高中化学必修二知识点总结 2

　　一、有机物的概念

　　1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

　　2、特性

　　①种类多

　　②大多难溶于水，易溶于有机溶剂

　　③易分解，易燃烧

　　④熔点低，难导电、大多是非电解质

　　⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

　　二、甲烷

　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元 素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

　　1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气；

　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）；

　　3、化学性质：

　　（1）、氧化性

　　点燃CH+2OCO+2HO； 4222

　　4、CH不能使酸性高锰酸甲褪色；

　　（2）、取代反应

　　取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应；

　　光照CH+ClCHCl+HCl 42 3

　　光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222

　　光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223

　　光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324

　　4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）；

　　5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）；

　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低；

　　三、乙烯

　　1、乙烯的制法

　　工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）；

　　2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水；

　　3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°；

　　4、化学性质

　　（1）氧化性

　　①可燃性

　　现象：火焰明亮，有黑烟 原因：含碳量高

　　②可使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　（2）加成反应

　　有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应；

　　现象：溴水褪色

　　催化剂CH=CH+HOCHCHOH 22232

　　（3）加聚反应

　　聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应；

　　乙烯 聚乙烯

　　四、苯

　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂；

　　2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间；键角120°；

　　3、化学性质

　　（1）氧化反应 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒浓烟）；

　　不能使酸性高锰酸钾褪色；

　　（2）取代反应

　　①

　　铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大；

　　② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯；

　　反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂； （3）加成反应

　　用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷

　　五、乙醇

　　1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶；

　　如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏；

　　2、结构： CH3CH2OH（含有官能团：羟基）；

　　3、化学性质

　　（1）氧化性

　　①可燃性

　　点燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化

　　催化剂2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化剂2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323（2）与钠反应

　　2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322

　　六、乙酸（俗名：醋酸）

　　1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶；

　　2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）；

　　3、乙酸的重要化学性质

　　（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊试液变红

　　②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体；

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

　　2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

　　2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

　　（2） 乙酸的酯化反应

　　醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O

　　反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢

　　浓硫酸：催化剂和吸水剂

　　饱和碳酸钠溶液的作用：

　　（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）

　　（2）吸收挥发出来的乙醇

　　（3）降低乙酸乙脂的溶解度

　　高中化学必修二知识点总结 3

　　1、最简单的有机化合物甲烷

　　氧化反应CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）

　　取代反应CH4+Cl2（g）→CH3Cl+HCl

　　烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1—4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

　　碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

　　同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

　　同素异形体：同种元素形成不同的单质

　　同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

　　2、来自石油和煤的两种重要化工原料

　　乙烯C2H4（含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色）

　　氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

　　加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br（先断后接，变内接为外接）

　　加聚反应nCH2=CH2→[CH2—CH2]n（高分子化合物，难降解，白色污染）

　　石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，

　　乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

　　苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

　　苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

　　氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

　　取代反应溴代反应+Br2→—Br+HBr

　　硝化反应+HNO3→—NO2+H2O

　　加成反应+3H2→

　　3、生活中两种常见的有机物

　　乙醇

　　物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

　　良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶，醇官能团为羟基—OH

　　与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

　　氧化反应

　　完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

　　不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（Cu作催化剂）

　　乙酸CH3COOH官能团：羧基—COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

　　弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑

　　酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

　　原理酸脱羟基醇脱氢。

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　4、基本营养物质

　　糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

　　单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

　　果糖多羟基

　　双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：

　　麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

　　多糖（C6H10O5）n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖

　　纤维素无醛基

　　油脂：比水轻（密度在之间），不溶于水。是产生能量的营养物质

　　植物油C17H33—较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

　　脂肪C17H35、C15H31较多固态

　　蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

　　蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

　　蛋白质的性质

　　盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓显灼烧：呈焦羽毛味

　　误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

　　主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

　　1、各类有机物的通式、及主要化学性质

　　烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

　　烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

　　炔烃CnH2n—2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

　　苯（芳香烃）CnH2n—6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

　　（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）

　　卤代烃：CnH2n+1X

　　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：

　　1、可以与金属钠等反应产生氢气，

　　2、可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，

　　3、可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。

　　4、与羧酸发生酯化反应。

　　5、可以与氢卤素酸发生取代反应。

　　6、醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

　　苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

　　2、取代反应包括：

　　卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

　　3、最简式相同的有机物：

　　不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　4、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：

　　烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化还原反应）

　　5、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　　（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　　（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　　（3）含有醛基的化合物

　　（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

　　6、能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

　　7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　　（1）酚：

　　（2）羧酸：

　　（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）

　　（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）

　　（5）蛋白质（水解）

　　8、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐

　　9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖（也可同Cu（OH）2反应）。计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

　　反应式为：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211。

　　10、常温下为气体的有机物有：

　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

　　11、浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

　　12、需水浴加热的反应有：

　　（1）、银镜反应

　　（2）、乙酸乙酯的水解

　　（3）苯的硝化

　　（4）糖的水解

　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

　　13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件（即特殊性质或特征反应），如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类；又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

　　14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

　　去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

　　醇类氧化变醛，醛类氧化变羧酸。

　　光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

　　1、需水浴加热的反应有：

　　（1）、银镜反应

　　（2）、乙酸乙酯的水解

　　（3）苯的硝化

　　（4）糖的水解

　　（5）、酚醛树脂的制取

　　（6）固体溶解度的测定

　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

　　2、需用温度计的实验有：

　　（1）、实验室制乙烯（170℃）

　　（2）、蒸馏（

　　3）、固体溶解度的测定

　　（4）、乙酸乙酯的水解（70—80℃）（5）、中和热的测定

　　（6）制硝基苯（50—60℃）

　　〔说明〕：

　　（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

　　（2）注意温度计水银球的位置。

　　3、能发生银镜反应的物质有：

　　醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

　　4、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　　（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　　（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　　（3）含有醛基的化合物

　　（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

　　5、能使溴水褪色的物质有：

　　（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）

　　（2）苯酚等酚类物质（取代）

　　（3）含醛基物质（氧化）

　　（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）

　　（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

　　（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）

　　6、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　7、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

　　8、能发生水解反应的物质有

　　卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

　　9、不溶于水的有机物有：

　　烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

　　10、常温下为气体的有机物有：

　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

　　11、浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

　　12、能被氧化的物质有：

　　含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

　　13、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

　　14、能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　15、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

　　16、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　　（1）酚：

　　（2）羧酸：

　　（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）

　　（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）

　　（5）蛋白质（水解）